Question

高一化学题,关于有机化合物的~C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无

Answer 1

通入澄清石灰水产生的沉淀

n(CaCO3)=10÷100=0.1mol 即n(CO2)=0.1mol

m(CO2)=0.1×44 = 4.4g n(C)=0.1mol

水的质量就可求：m(H2O)= 8 - 4.4 = 3.6g

即n(H2O)= 3.6 ÷18= 0.2mol

就知道 H 有 0.4mol

（H相比于C的量,肯定是大大地多了）

分析气体中的成分： 水、二氧化碳、还有一氧化碳

CO2 44g/mol , 0.1mol

H2O 18g/mol , 0.2mol

CO 28g/mol , x mol

（8 + 28 × x）÷（0.1+0.2+x）= 27

解出 x =0.1

由此可算出 n(C)=0.2mol , n（H）=0.4mol ,n(O)=0.5mol

n（O）再减掉0.2mol的氧气,就得出有机物中的含O量,即0.1mol

C的个数=0.2/0.05=4

H的个数=0.4/0.05=8

O的个数=0.1/0.05=2

有机物分子式为 C4H8O2

如果不懂的百度Hi我哦~ O(∩_∩)O~