解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作顺序：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀来分析；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断．
（1）需要配制500mL0.40mol•L-1NaOH溶液，故需要的NaOH的物质的量n=C•V=0.5L×0.40mol•L-1=0.2mol，
NaOH的质量m=n•M=0.2mol×40g/mol=8.0g．
故答案为：8.0g；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作顺序：
a．计算．
b．称量，用托盘天平称量出固体的质量．
c．溶解，将称量的固体放在烧杯里加水溶解，用玻璃棒搅拌以加速溶解．
d．移液，待溶液冷却至室温后，将溶液沿着玻璃棒转移到容量瓶中．
e．洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶．
f．定容，往容量瓶中加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切．
g．摇匀．
故答案为：胶头滴管；烧杯和玻璃棒；③①④②；
（3）配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，对配制的NaOH溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，故配制的NaOH溶液浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度则偏低．
故答案为：无影响；偏高；偏低；
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查溶液的配制过程，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=[n/V]可以加深理解．