第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O=H+ +OH- 所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所...
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
1个回答
相关问题
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ） 水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能
-
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
-
在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少?
-
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
-
某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是
-
常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是
-
在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L
-
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
-
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）