NaOH + HAc = NaAc + H2O
1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5
由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw,且c/Ka>500,所以可用最简式计算H+浓度.
[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化学计量点是指二者恰好完全反应,此时溶液为NaAc溶液,这是一个强碱弱酸盐,此时Ac-是一元弱碱,发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号).一元弱碱的计算公式同一元弱酸,只是把公式中的H+换成OH-,把Ka换成Kb.
在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍）,
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因为c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw,且c/Kb>500
所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77 PH=14-POH=9.23