解题思路:取样品加入水中,全部溶解,则不可能硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在.
样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g]=[100/x]
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
[106/13.8g]=[100/y]
y=13g
根据上述解答可知道:含有一种杂质的情况是:只能是含有硝酸钾,而不能含有碳酸钠.若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9.5g,故不可能含有碳酸钠,所以一定含有硝酸钾.
含有两种杂质是:是硝酸钾和碳酸钠的混合物.
故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾,分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法.