(1) 1s 22s 22p 5（2分） (2) sp 2非极性（各1分）
(3)
CS 2（各1分）(4) ＞ ＜（各1分） (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH 3) 4] 2 ＋（1分）Cu(OH) 2＋4NH 3·H 2O＝[Cu(NH 3) 4] 2 ＋＋2OH －＋4H 2O（3分）
(7) 4（2分）
根元素在周期表中的位置可知a～j分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。
（1）根据构造原理可知F的基态原子核外电子排布式1s 22s 22p 5。
（2）在合物苯是平面正六边形结构，所以碳元素是sp2杂化，属于非极性分子。
（3）CS 2是由极性键构成的非极性分子，电子式为
。CO 2和CS 2都是分子晶体，沸点高低和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量是CS 2的大，所以的CS 2沸点高。
（4）由于磷原子的3p轨道属于半充满，稳定性好，因此第一电离能大于S的。金属性越弱，电负性越小，所以钠的电负性小于Be的。
（5）J是铜，A正确。氮元素的2p属于半充满，属于p区，B正确。C不正确。例如铜的最外层电子排布式为4s 1，但铜属于第IB。最外层电子排布式为 n s 2n p 1的元素一定属于第ⅢA，D不正确。所以答案选AB。
（6）氨气和铜离子可形成配位键，离子方程式为Cu(OH) 2＋4NH 3·H 2O＝[Cu(NH 3) 4] 2 ＋＋2OH －＋4H 2O。
(7)根据晶胞结构图可知，含有的铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4。