Question

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成

Answer 1

（ 8分）（1）非金属元素氢化物越稳定，△H越小；△H=" –" 81KJ/mol（1分）

（2）△H=（2A+B–4C）kJ/mol（1分）

（3）C ₄H ₁₀+13 O ^2- －26e-=4CO ₂+5H ₂O （2分）O ₂+4e-=2O ^2- （2分）

（1）非金属元素越活泼，生成的氢化物越稳定，放出的热量越多，生成热△H越小；故氢化物 a 、 b 、 c 、 d 的分别为H ₂Te、H ₂Se、H ₂S、H ₂O，H ₂Se的生成热为+81KJ/mol，反之，硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H=– 81KJ/mol

（II）硅的燃烧反应为：Si＋O ₂

SiO ₂，其中硅晶体、SiO ₂晶体均为原子晶体，1mol硅晶体中含有2molSi—Si键，1mol中含有4molSi—O键，故吸收热量为：2A+B，而放出的热量为4C，故生成1molSiO ₂的反应热△H=反应的键能总和—生成物的键能总和=（2A+B–4C）kJ/mol

（III）燃料电池的总反应为：2C ₄H ₁₀＋13O ₂=8CO ₂＋10H ₂O

氧气在正极得电子：O ₂+4e-=2O ^2-

丁烷在负极失电子并得到O ^2-：C ₄H ₁₀+13 O ^2-－26e-=4CO ₂+5H ₂O（总反应减去正极反应即可）