Question

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol•L -1 200mL．往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉

Answer 1

由题意可知：n（HCl）=n（H ₂SO ₄）=0.2L×1mol/L=0.2mol，

两种酸溶液中H ⁺物质的量比值为1：2，

当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，

往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，

则说明盐酸不足，硫酸过量，

Fe+2HCl=FeCl ₂+H ₂↑

21

0.2mol 0.1mol

则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，

Fe+H ₂SO ₄=FeSO ₄+H ₂↑

1 1

n（Fe） 0.15mol

n（Fe）=0.15mol，

m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g．

故答案为：8.4g．