沉淀2.5g是碳酸钙,求出其中C元素的质量=2.5*（12/100）=0.3g
最后与盐酸反应的只有Na2CO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
根据HCl的量可求C的物质的量=5*（1.825/36.5/2）=0.125mol合0.125*12=1.5g
则C元素的质量=0.3+1.5=1.8g,所以原混合物中碳酸氢钠的质量=1.8/（12/84）=12.6g合12.6/84=0.15mol；又因为最后原混合物中的1/5的Na+全部和Cl-结合成NaCl了,可求原Na+的物质的量=5*1.825/36.5=0.25mol,所以原NaOH的物质的量=0.25-0.15=0.1mol合0.1*40=4g
则,杂质的质量=17.11-4-12.6=0.51g
其质量分数=（0.51/17.11）*100%=2.98%.