解题思路:由流程图可知,该实验原理为:向药品中加入硫酸,将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,加入过量的氨水,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再加热将之转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,根据元素守恒计算补血剂中铁元素的含量.
(1)双氧水具有强氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+;
(2)铵盐可以和强碱之间反应生成碱性气体氨气,据此回答判断;
(3)氢氧化铁沉淀过滤、洗涤、干燥,可以得到氢氧化铁固体,加热,可以得到氧化铁;
(4)根据铁元素守恒来计算.
由流程图可知,该实验原理为:向药品中加入硫酸,将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,加入过量的氨水,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再加热将之转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,根据元素守恒计算补血剂中铁元素的含量.
(1)双氧水具有强氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,铁元素的化合价升高值=氧元素的化合价降低值=2,电子转移情况如下
,故答案为:
;
(2)加入过量的氨水,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子铵根离子,铵根离子实验方法是:过滤取滤液,加NaOH溶液加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含NH4+,故答案为:过滤取滤液,加NaOH溶液加热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含NH4+;
(3)Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,将之过滤、洗涤、干燥,可以得到氢氧化铁固体,加热,可以得到氧化铁,故答案为:过滤;洗涤;
(4)得到的ag固体是氧化铁,铁元素的质量是a×[112/160]×100%=[7a/10]g,则每片补血剂含铁元素的质量分数为
7a
10
10b×100%=[7a/b]%,故答案为:[7a/b]%.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;氧化还原反应.
考点点评: 本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题,考查学生实验分析和探究能力,注意元素守恒思想在计算中的应用,难度中等.