解题思路：A、根据除杂的原则和物质的性质回答，所选的方法或试剂要能把杂质除去，但不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，但可以增加；
B、硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．B、酒精和溴以及水都是互溶的，不能作为萃取剂；
C、随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应；
D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
A、氧化铜能和稀硝酸反应，铜和稀硝酸也反应，不但除去了杂质，同时也除去了原物质，不符合除杂原理，故A错误；
B、浓硫酸与木炭反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现为氧化性，故B错误；
C、由MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以产生Cl2小于1mol，故C错误；
D、氯能将溴化钠中的溴置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯的氧化性比溴强，故D正确；
故选：D；
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂；氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．
考点点评： 本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．