设稀硫酸中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
稀硫酸中溶质的质量分数是9.8/150*100%=6.5%
反应后溶液质量是6.5+150-0.2=156.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1/156.3*100%=10.3%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量分数是6.5%
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.3%