(2006•盐城)有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分数

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  • 解题思路:从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为0.88g,反应一段时间之后才产生气体,说明氢氧化钠是部分变质,从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应,解答时可以根据二氧化碳气体的质量,结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式,求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量,然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量,可以据此解答.

    (1)设样品中碳酸钠的质量为x,碳酸钠消耗的盐酸的质量为y,同时生成氯化钠的质量为z

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

    1067311744

    xyz 0.88g

    [106/x=

    73

    y =

    117

    z=

    44

    0.88g]

    解得:x=2.12g y=1.46g z=2.34g

    (2)反应中一共消耗了100g盐酸,所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为:100g×7.3%-1.46g=5.84g

    设氢氧化钠的质量为m,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n

    NaOH+HCl═NaCl+H2O

    40 36.5 58.5

    m5.84g n

    [40/m=

    36.5

    5.84g=

    58.5

    n]

    解得:m=6.4g n=9.36g

    结合(1)的解答可以知道反应中一共生成的氯化钠的质量为:2.34g+9.36g=11.7g;

    (3)样品中氢氧化钠的质量分数为:[6.4g/10g]×100%=64%.

    答:(1)样品中碳酸钠的质量是2.12g;

    (2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g;

    (3)样品中氢氧化钠的质量分数是64%.

    故答案为:(1)2.12g;

    (2)11.7g;

    (3)64%.

    点评:

    本题考点: 药品是否变质的探究;碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 在解答计算题时首先要分析出所发生的反应,然后从反应中所涉及到的物质找出已知量,即可以用来计算的物质的质量,注意必须是纯净物的质量,然后解答即可.

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