Question

（2014•奉贤区二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11

Answer 1

解题思路：25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．

25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，

A．H₂S＞HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；

B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B正确；

C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应不生成Na₂CO₃，应该生成NaHCO₃，故C错误；

D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．

故选B．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用．