Question

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（

Answer 1

解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）．

氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm^-3×300mL=354g，

镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，

镁离子的物质的量为：[3.54×5.1g/24g/mol]=0.75mol，

根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×0.75mol=1.5mol，

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．