解题思路：由图象可以看出产生沉淀前消耗50g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量．由图象中可知生成沉淀的质量，然后依据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和反应的碳酸钠溶液质量．由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数，所得溶液的质量应是反应的碳酸钠溶液总质量和混合液141.2g的和减去生成沉淀的质量和生成的二氧化碳的质量；与溶解度为36克时的溶质质量分数比较即可．
①设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
50g×10.6% x y
[106/50g×10.6%＝
117
x]，[106/50g×10.6%＝
44
y]
x=5.85g，y=2.2g
②设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100117
z×10.6%5g w
[106/z×10.6%＝
100
5g]，[100/5g＝
117
w]
z=50g，w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：
5.85g+5.85g
100g+141.2g−5g−2.2g×100%=5%；
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：
36g
100g+36g×100%=26.5%；
答：所得溶液为不饱和溶液．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，增加了学生分析问题的思维跨度，考查了学生整合知识的能力，难度较大．