解题思路：（1）依据工业制硫酸的工艺流程分析判断，铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，接触室中二氧化硫催化氧化为三氧化硫，吸收塔中吸收三氧化硫生成硫酸；
（2）热交换器中是利用反应放热给二氧化硫、氧气加热后在催化剂表面反应生成三氧化硫；
（3）分析图象，结合平衡移动原理分析判断；
（4）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水．
（1）铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
高温
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2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2
高温
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2Fe2O3+8SO2；
（2）充分利用热能，使反应放出的热量通过热交换器传给通入的二氧化硫和空气，在催化剂表面反应，所以R处流出的气体中除N2外的主要组成为二氧化硫和氧气，
故答案为：C；
（3）反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
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△2SO3（g）△H＜0；反应前后气体体积减小，反应是放热反应，T2＞T1、P2＞P1，依据化学平衡移动原理分析选项；
A、先拐先平，温度高达到平衡需要的时间短，符合T2＞T1，纵轴是二氧化硫的转化率，反应放热，温度越高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故A正确；
B、图象中定一议二，压强一定，温度越高，平衡逆向进行，三氧化硫的含量越少；温度一定，压强越大，平衡正向进行，三氧化硫含量越大，图象符合要求，故B正确；
C、T2＞T1，温度升高，速率增大，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，图象中正反应速率错误，故C错误；
D、压强越大速率越大，反应是气体体积减小的反应，正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，平衡正向进行，故D错误；
故答案为：AB；
（4）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程关系，尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水；生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：氨水；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
点评：
本题考点： 工业制取硫酸；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；无机物的推断．
考点点评： 本题考查了工业制硫酸的流程和生产装置的应用，化学平衡影响因素的分析判断，尾气处理的方法，题目难度中等．