解题思路：A．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，但是醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，所以氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．根据c（H+）=10-pH进行计算pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比；
C．醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．先计算出稀释后的溶液中氢氧根离子浓度，然后根据pH=-lgc（H+）计算出溶液的pH．
A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，醋酸中氢氧根离子是水电离的，则由水电离的c（H+）大于10-13mol•L-1，故A错误；
B．pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中c（H+）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正确；
C．pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则醋酸的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则溶液的pH＜7，故C正确；
D.1L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L后，稀释后溶液中氢氧根离子浓度为：[0.1mol/L×2×1L/2L]=0.1mol/L，则稀释后溶液的pH=13，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的表达式及计算方法，选项B为易错点，注意两溶液混合后醋酸过量．