设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )

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  • 解题思路:A、C4H10是烷烃,依据结构分析计算共用电子对数;

    B、依据气体摩尔体积概念分析判断,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol;

    C、依据n=[m/M]计算物质的量,结合碳酸根离子水解分析计算;

    D、依据n=[m/M]计算物质的量,结合N60分子结构分析计算;

    A、C4H10是烷烃,依据结构分析计算共用电子对数,1 molC4H10中含有共用电子对数=1mol×(4-1+10)×NA=13NA,故A错误;

    B、依据气体摩尔体积概念分析判断,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol,温度压强不知不能计算物质的量,故B错误;

    C、依据n=[m/M]计算物质的量=[28.6g/286g/mol]=0.1mol,结合碳酸根离子水解分析计算,所得溶液中CO32-个数小于0.1NA,故C错误;

    D、依据n=[m/M]计算物质的量=[28g/14×60g/mol]=[1/30]mol,结合N60分子结构分析计算,每个氮原子和三个氮原子结合,每两个氮原子形成一个共价键,单质中含有的N-N键个数=[1/30]mol×[60×3/2]×NA=3NA,故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗常数.

    考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件应用,盐类水解分析,物质结构的理解应用是关键,掌握基础是关键,题目较简单.