解题思路：由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，利用盖斯定律来分析反应热的关系即可，以此来解答．
A、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故A错误；
B、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故B正确；
C、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故C正确；
D、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故D错误．
故选BC．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．