Question

（1）（4分）2SO 2 （g）+O 2 （g）⇌2SO 3 （g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol

Answer 1

（1）①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；

②因1mol SO ₂（g）氧化为1mol SO ₃的△H=-99kJ•mol ^-1，所以2molSO ₂（g）氧化为2molSO ₃的△H=-198kJ•mol ^-1，

则2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）△H=-198KJ•mol ^-1，故答案为：-198；

（2）①生成1mol水需要0.5molO ₂，反应的热化学方程式为H ₂（g）+

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2 O ₂（g）=H ₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol ^-1，

故答案为：H ₂（g）+

1

2 O ₂（g）=H ₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol ^-1．

②1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，根据盖斯定律可知反应H ₂（g）+

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2 O ₂（g）=H ₂O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ•mol ^-1，所以氢气的燃烧热为△H=-286.8 kJ•mol ^-1，故答案为：-286.8；-286.8．