Question

一、6.5克锌与50克稀硫酸正好完全反应,

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 161

6.5 m n

m=98×6.5/65=9.8g

质量分数=9.8/50=0.196=19.6%

n=161×6.5/65=16.1g

反应后溶液是ZnSO4的水溶液

原硫酸中水的质量为50-9.8g=40.2g

质量分数16.1/(16.1+40.2)=0.286=28.6%

盐酸的质量=100×7.3%=7.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65 73 136 2

m 7.3 x n

m=7.3×65/73=6.5g

氢气的质量n=7.3×2/73=0.2g

少杯中剩余物质为水和氯化锌

x=136×7.3/73=13.6g

盐酸中水的质量为100-7.3=92.7g

烧杯剩余质量=13.6+92.7=106.3g