Question

实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98

Answer 1

解题思路：实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．

设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x×80% 5.6L×1.98g/L

[100/x•80%]=[44/5.6L×1.98g/L]

x=31.5g

故答案为：31.5g．

点评：

本题考点： 二氧化碳的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，含杂质的物质的质量应去掉杂质方能代入化学方程式进行计算．