为区分空格,我用@代替
1.B
0.1molH2S与FeCl3反应,用去FeCl3 0.2mol,生成0.2molHCl,0.2molFeCl2,加入过量的铁粉与HCl,FeCl3反应生成FeCl2,且0.2molHCl与铁粉反应生成0.1molFeCl2,又因为反应停止后溶液中含有0.6mol金属阳离子,即Fe2+0.6mol,剩下的0.3molFe2+由0.2molFeCl3 与铁粉反应生成,一共消耗0.4mol的Fe3+.
2.A
NaOH+Cl2=NaCl+NaClO
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O
4.题目是否有错?
5.D
先用第一个方程,设使用了的NO2为Xmol,得出NaOH2/3X,NOX/3,再用第二个方程,反应完全
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
m-X@ X/3+n@2（X/3+n）
m-X=X/3+n,得X=3/4（m-n）
得需NaOH物质的量m+n,得出结论
6.C
此题最好用离子方程式：
8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O
8@@2 @@@3@@@@@@2
0.06@ 0.04@ 0.03-〉
再用少量的计算
7.与第一题同
8.X的浓度减少了1/3,减少了到1/3,还是减少了到原来的1/3?
9.C
溶液为HCl水溶液,设O2的物质的量为a,则H2的物质的量为2a,水的质量为36a,则HCl的质量为28.9% *36a/71.1%,得到HCl的物质的量,再得到H2和Cl2的物质的量
10.C
所列三个中都是2个碳对应4个H,C占6/7,又因为氧元素的质量分数为44％,所以H与C占56％,得出结论
11.A
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O
SO2是还原产物,N2是氧化产物