（共14分）
(1)（4分）
(2)ds（1分） (3)如上图所示（3分） (4) 118（1分）
(5)F 
2 F 2+ 2H 2O ="==" 4 HF + O 25分
（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以s区、p区、d区、ds区中的位置分别是（如图所示）
（2）由于d区内6、7纵行的部分元素最后填入电子的能级是s、d能级，所以这些元素可以化为ds区。
（3）根据构造原理可知，在元素周期表中4s轨道半充满的元素是Cr或Cu，分别位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如图所示。
（4）根据周期表的结构可知，第六周期和第七周期原子序数相差32。由于第六周期的0族元素的原子序数是86，所以如果把第七周期排满，则元素周期表共可以排布118元素.
（5）非金属性越强，电负性越大。由于非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F。根据构造原理可知，其轨道表达式是 ；单质氟能和水反应生成氧气，反应的化学方程式是2 F 2+ 2H 2O ="==" 4 HF + O 2。