Question

某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．

Answer 1

解题思路：（1）根据仪器名称书写；

（2）氧气能氧化二氧化硫而对实验造成干扰；

（3）在水溶液里，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

（4）①铁离子被还原生成亚铁离子；

②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可．

（1）该仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验；

（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO₄；还原；

（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；

②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，

故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；

③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO₃^-）=3mol/L，则可用6.0mol•L^-1NaNO₃和0.2mol•L^-1盐酸等体积混合的溶液代替，

故答案为：C．

点评：

本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等．