1、1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阳离子的个数比较,前者和后者的关系是（ ）.
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能肯定
2、在Na2O2与CO2的反应里,每生成5.6LO2（标况）时,转移电子数为（ ）.
A．2个
B．0.25mol
C．3.01×1023个
D．1mol
3、Na2O2可与CO2作用：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,当0.2摩Na2O2完全作用后,生成Na2CO3的质量为（ ）.
A．21.2g
B．21.6g
C．22.0g
D．22.4g
4、事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2.据此,你认为下列方程式正确的是（ ）.
A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
B．Na2O2+2NO2=2Na2NO3+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4Na2NO2+O2
D．2Na2O2+2N2O5=2Na2NO3+O2
5、将agNa2O2加入到93.8g水中,完全反应后溶液为100g,则溶液的质量分数为（ ）.
A．4%
B．4.2%
C．8%
D．12%
6、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36L（S．P．T．）气体,则这3.36L气体的质量是（ ）.
A．3.8g
B．5.6g
C．4.8g
D．6.0g
7、标况下,aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体bLNO混合时,可得cL气体,以下表达式错误的是（ ）.
A．若a＜b,则c＞1／2（a+b）
B．若a＜b,则c＜1／2（a+b）
C．若a＞b,则c=1／2（a+b）
D．若a=b,则c=1／2（a+b
8、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均分子量为（ ）.
A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4
9、将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后,通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增重（ ）g.
A．2.1
B．3.6
C．4.2
D．7.2
10、取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5．30g.计算原混合物中Na2O2的质量分数.
11、把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中[Na＋]＝0.5mol/L.如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
12.碱金属元素随核电荷数的增加,下列各项中跟卤素变化趋势不一致的是
A．单质的熔沸点 B．单质的密度
C．原子的电子层数 D．原子半径
参考答案：
1、C. 2、C. 3、A.4、A、D. 5、C
6、D. 7、B 8、C. 9、A 11、C 12、A