解题思路：（1）该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=[m/M] 计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；
（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；
（4）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/v] 分析判断．
（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确；
B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；
C．高锰酸钾溶液它是高锰酸钾的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；
故答案为：A；
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=[m/M]=[0.25g/158g/mol]，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=[0.25g/174g/mol]，
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=[0.25g/158g/mol]+2×[0.25g/174g/mol]，所以c（K+）=
0.25
174×2+
0.25
158
0.5 mol/L，
故答案为：
0.25
174×2+
0.25
158
0.5；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；500 mL容量瓶；
（4）根据溶液的配制步骤，因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（5）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤，则移入容量瓶内溶质的n减少，所配溶液浓度偏低；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响．
故答案为：偏低；无影响；偏低；无影响．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，是解答本题的关键，题目难度中等．