解题思路：（1）由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；平衡时升高温度，v（正）＞v（逆），前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者导致平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；升高温度导致平衡向正反应方向移动时，生成物浓度增大、反应物浓度减小；
（2）①v=
△c/△t]=[△n/V•△t]；②根据三段式解题；
③画图要点：a．依题意，起点（或t=0）时，A为1.0mol；b．未达平衡时，A逐渐减小；c．拐点（或平衡点、t=3min），n（A）=“c（A）“•V=0.2mol•Lˉ1×2L=0.4mol；d．t=3min～5min时，该反应处于化学平衡状态，A为0.4mol，保持不变；
（3）根据正反应是吸热反应、正反应是气态物质体积减小的反应、减小反应物浓度，平衡左移等解题．
（1）由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数为
c(E)
C 2(A)•C(B)；根据化学平衡移动原理可知，平衡时升高温度，v（正）＞v（逆），前者导致平衡向吸热反应方向移动，后者导致平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；升高温度导致平衡向正反应方向移动时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，根据化学平衡常数的计算式可知，则该反应的平衡常数变大或增大，
故答案为：
c(E)
C 2(A)•C(B)；变大；＞；
（2）①读图可知，3分钟内E由0增加到0.3mol，根据平均反应速率的计算式（v=[△c/△t]=[△n/V•△t]则v（E）=[0.3mol/2L×3min]=0.050mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；②依题意，该反应各组分起始、变化、平衡的浓度均已知，则：
2A（g）+B（g）⇌E（g）
起始浓度/mol•Lˉ10.5 0.5 0
变化浓度/mol•Lˉ10.3 0.15 0.15
平衡浓度/mol•Lˉ10.2 0.35 0.15
K=
c(E)
c 2(A)•c(B)=[0.15
0.2 2×0.35≈10.7
故答案为：10.7；
③画图要点：a．依题意，起点（或t=0）时，A为1.0mol；b．未达平衡时，A逐渐减小；c．拐点（或平衡点、t=3min），n（A）=“c（A）“•V=0.2mol•Lˉ1×2L=0.4mol；d．t=3min～5min时，该反应处于化学平衡状态，A为0.4mol，保持不变．A的物质的量变化的曲线：
，
故答案为：
；
（3）①平衡常数只与温度有关，由于正反应是吸热反应，降低温度平衡左移，生成物浓度减小、反应物浓度增大，则=
c(E)
c 2(A)•c(B)的比值减小，所以平衡常数K减小，故①错误；
②升高温度平衡右移，生成物浓度增大、反应物浓度减小，则
c(E)
c 2(A)•c(B)的比值增大，所以平衡常数K增大，故②错误；
③使用催化剂时，平衡不移动，E的物质的量不减小，平衡常数K也不变，故③错误；
④增大容器体积，各组分浓度均减小，实质就是减小压强，由于正反应是气态物质体积减小的反应，减小压强平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故④正确；
⑤缩小容器体积，各组分浓度均增大，实质就是增大压强，平衡右移，则E的物质的量增大，但平衡常数K不变，故⑤错误；
⑥减小A的物质的量，就是减小反应物浓度，平衡左移，则E的物质的量减小，但平衡常数K不变，故⑥正确．
故答案为：④、⑥．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算，难度中等，弄清图象上点的意义，看起点，交点，转折点，终点．三看量的变化，明确外界条件对化学平衡的影响是解本题的关键．
1年前
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