解题思路：依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此可以发现相关的特点，以此为突破口解答即可；
根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8．
根据化学式的计算可知，
FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，
设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x×[56/72]×100%+y×[112/160]×100% ）：（x×[16/72]×100%+y×[48/160]×100% ）=21：8，
解得x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
故选A．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道思维跨度较大的题目，难度较大，主要是利用了化学式的有关计算，能够分析出其中蕴含的规律是解题的关键；