解题思路：可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分，通过关键词，如“单质”、“过量”，“红色金属”“浅绿色”等，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成；根据反应物和生成物，正确书写化学方程式．
（1）红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．
（2）B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气．
（3）氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）根据反应物“A和稀硫酸、双氧水”，生成硫酸铜，则化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
故答案为：
（1）化合反应；（2）Fe；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了反应的基本类型、物质和离子的颜色、化学方程式的书写及正确分析实验方面的内容．