Question

（8os8•盐城二模）下列了示与对应7叙述相符7是（　　）

Answer 1

解题思路：A、催化剂是降低反应的活化能加快反应速率；

B、依据H₂S+Cl₂=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；

C、由图象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧气转化率越大，实际应是n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的转化率越大，氧气转化率越小；

D、盐酸滴定碳酸钠溶液，当全部转化为碳酸氢钠，滴入生成二氧化碳气体，PH减小，生成气体的过程中消耗氯化氢和生成碳酸氢钠消耗氯化氢物质的量相同，继续加入盐酸，溶液pH减小．

A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；

p、依据H₂S+Cm₂=S↓+2HCm反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故p错误；

C、由图象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧气转化率越大，由反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO_得（g），n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的转化率越大，氧气转化率越b，图象与实际不相符，故C错误；

b、用0.1000pom•m^-1的盐酸滴定20.00pm0.1000pom•m^-1Na₂CO_得溶液，发生的反应CO_得^2-+H⁺=HCO_得^-，溶液PH减b，继续加入盐酸，发生反应HCO_得^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从a→p点反应的离子方程式为：HCO_得^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故b正确；

故选b．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．

考点点评： 本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．