解题思路:A.该装置构成原电池时,易失电子的金属作负极;
B.构成电解池时,连接电源负极的金属作阴极;
C.构成电解池时,阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu;
D.如果构成原电池,SO42-向负极移动,如果构成电解池,SO42-向阳极移动.
A.该装置构成原电池时,易失电子发生氧化反应的金属Zn作负极、Cu作正极,故A错误;
B.构成电解池时,连接电源负极的金属作阴极,如果Cu连接负极则Cu是阴极,如果Zn连接负极,则Zn作阴极,故B错误;
C.构成电解池时,阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu,所以阴极上质量增加,故C正确;
D.如果构成原电池,SO42-向负极移动;如果构成电解池,SO42-向阳极移动,若Cu作阳极,则向Cu电极移动,若Zn作阳极,则SO42-向Zn电极移动,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,知道原电池和电解池各个电极上发生的反应是解本题关键,电解池中Cu连接电源电极不同,发生的反应不同,题目难度不大.