关于如图的说法正确的是(  )A.构成原电池时Cu是负极B.构成电解池时Cu是阴极C.构成电解池时质量增重的极是阴极D.

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  • 解题思路:A.该装置构成原电池时,易失电子的金属作负极;

    B.构成电解池时,连接电源负极的金属作阴极;

    C.构成电解池时,阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu;

    D.如果构成原电池,SO42-向负极移动,如果构成电解池,SO42-向阳极移动.

    A.该装置构成原电池时,易失电子发生氧化反应的金属Zn作负极、Cu作正极,故A错误;

    B.构成电解池时,连接电源负极的金属作阴极,如果Cu连接负极则Cu是阴极,如果Zn连接负极,则Zn作阴极,故B错误;

    C.构成电解池时,阴极上电极反应式Cu2++2e-=Cu,所以阴极上质量增加,故C正确;

    D.如果构成原电池,SO42-向负极移动;如果构成电解池,SO42-向阳极移动,若Cu作阳极,则向Cu电极移动,若Zn作阳极,则SO42-向Zn电极移动,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,知道原电池和电解池各个电极上发生的反应是解本题关键,电解池中Cu连接电源电极不同,发生的反应不同,题目难度不大.