解题思路：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；
C．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．