①由第四份 剩余固体1.3g,而第三份是剩余0.3g可知在第四份时石灰石是过量的,也就是是此时稀盐酸反应完全
②那第一份来做,石灰石反应完全而（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应）所以可知石灰石中含有的的碳酸钙质量为1.0-0.1=0.9g进而算出其质量分数为90%
从第四份中可知有4.0-1.3=2.7g的碳酸钙参与了反应.再由二者的反应式可以算出反应的HCL为2.7/100*2*36.5=1.97g 之后除以27
算出的结果为7.3%
①由第四份 剩余固体1.3g,而第三份是剩余0.3g可知在第四份时石灰石是过量的,也就是是此时稀盐酸反应完全
②那第一份来做,石灰石反应完全而（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应）所以可知石灰石中含有的的碳酸钙质量为1.0-0.1=0.9g进而算出其质量分数为90%
从第四份中可知有4.0-1.3=2.7g的碳酸钙参与了反应.再由二者的反应式可以算出反应的HCL为2.7/100*2*36.5=1.97g 之后除以27
算出的结果为7.3%