硫酸的第一级电离是完全电离,第二级电离则不再是强酸了,而盐酸是强酸.假设基础浓度都是1mol/L
所以：盐酸滴入硫酸钾溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4,
K2SO4足够多后 HCl + KHSO4 == 不再反应了.
pH逐渐从0逐渐向2靠近,K2SO4足够多后pH突跃向稍大于7靠近.
硫酸钾滴入盐酸溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4,
HCl 足够多后 KHSO4 + K2SO4 == 不再反应了.
pH逐渐从稍大于7逐渐向2靠近,HCl足够多后pH突跃向0靠近.
这个好像很难用互滴法鉴别的吧,需要选择合适的初始浓度和合适的pH指示剂