（1）ac（2）①n A/6t A②c （3）d
（1）平衡常数越大，反应物的转化率越大，即反应正向程度越大，因此氢化物的稳定性就越强。
（2）①根据图像可知在在0～t Amin内，生成的碘化氢是n Amol，则消耗氢气是0.5 n Amol，所以反应速率是
n A/6t Amol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以 n (HI)/ n (H 2)减小。降低温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（4）HF属于弱电解质，存在电离平衡HF
F －＋H ＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是增大的，所以OH －的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离度和温度有关，稀释是不变的，因此正确的答案是d。