Question

（2013•普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）

Answer 1

解题思路：（1）反应物为KOH、KClO₃、MnO₂，生成物为K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl、水，利用质量守恒定律书写反应方程式；

（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中K₂MnO₄→2KMnO₄+MnO₂，Mn元素的化合价既升高又降低，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（3）利用电子守恒计算．

（1）反应物为KOH、KClO₃、MnO₂，生成物为K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

故答案为：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；

（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中K₂MnO₄→2KMnO₄+MnO₂，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××N_A=0.2N_A或6.02×10^-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂，故答案为：1：2；0.2N_A或6.02×10^-22；KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂；

（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂，设KMnO₄的纯度为x，则由电子守恒可知，[0.165gx/122.5g/mol]×（7-2）=[0.335g/134g/mol]×2×（4-3），

解得x=0.958，故答案为：0.958．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及其计算，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意（3）电子守恒的应用，题目难度中等．