FE2O3+ 3H2SO4= FE2(SO4)3+3H2O
160 3*98 400
X=20-8.8-11.2g y=28g
1）该赤铁矿是否具有开采价值11.2/20*100%=56%具有开采价值.（2）反应所得滤液中溶质的质量分数28/(188.8+20-8.8)*100%=14%
为了测定某赤铁矿是否具有开采价值（赤铁矿中氧化铁的质量分数需达32.8%以上）,
1个回答
相关问题
-
利用所示装置测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数
-
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.Ⅰ甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过
-
现含有杂质的赤铁矿样品,为了测定该样品中氧化铁的质量分数
-
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉（Fe2O3)与过
-
（2014•香坊区一模）为了测定某赤铁矿（其中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）中氧化铁的质量分数，取赤铁矿样品与一定质量
-
一道化学计算小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数,设计了如图所示的装置进行实验,测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数
-
某赤铁矿样品120克,经测定含铁元素49.7克,求该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3)的质量分数
-
一种赤铁矿经测含铁49%,求这种赤铁矿中氧化铁的质量分数
-
（2012•哈尔滨一模）张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与
-
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），