(1)反应前O2 100g,CO2 1g,H2O 1g,M 46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：
O2+M=CO2+H2O;
他们对应的质量为96,46,88,54.从产生物的成分我们可以断它一定还有C H,O是否含有未知.根据质量守恒,我们来推断下是否还有O.
CO2为88g,分子量44,则其O的重量为64g.H2O为54g,分子量18,其中含有O为48g.反应后的O的总重量为64+48=112g.反应前O的中重量为96,则它还有O.
由题可看出1份的M产生了88/44=2份的C,所以可以推断M的化学式含有C为2
M产生了54/18=3份的H2O,可其化学式含有H为6
反应后的O质量为112g,反应前96g,产生了16g的O,即产生1分O.
所以推导出其化学方程式为C2H6O
(2)反应化学方程式：
C2H6O+3O2=燃烧=2CO2+3H2O