Question

（2013•浙江模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

Answer 1

解题思路：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；

B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；

C．根据电荷守恒分析；

D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；

B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；

D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答．