Question

（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是

Answer 1

（1）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H ⁺+2e ^-=H ₂↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e ^-=Zn ²⁺；所以电池反应式为Zn+2H ⁺=Zn ²⁺+H ₂↑．

Zn+2H ⁺=Zn ²⁺+H ₂↑ 转移电子

65g 22.4L 2mol

6.5g 2.24L 0.2mol

所以生成气体的体积为2.24L，转移电子为0.2mol

随着反应的进行，溶液中的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱．

故答案为：2H ⁺+2e ^-=H ₂↑； Zn-2e ^-=Zn ²⁺；Zn+2H ⁺=Zn ²⁺+H ₂↑；2.24L； 0.2mol；减弱．

（2）根据原电池的构成条件设计原电池，可选铜片、银片作电极，硝酸银溶液作电解质溶液．

负极上铜失电子变成铜离子，电极反应式为：Cu-2e ^-=Cu ²⁺正极上银离子得电子生成银，电极反应式为2Ag ⁺+2e ^-=2Ag

故答案为：

（-）Cu-2e ^-=Cu ²⁺

（+）2Ag ⁺+2e ^-=2Ag