解题思路：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．根据化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X+Y可知，2Na2O2生成一分子的Y，又因为39gNa2O2，生成Y的质量是8g，即156份Na2O2生成32份Y，因此Y是氧气，根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，因此X是碳酸钠；氧气具有氧化性和助燃性，因此蜡烛燃烧更旺．
（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，制取氧气的实验中，其中量筒的作用是：测定收集的氧气的体积；故答案为：过氧化氢；测定收集的氧气的体积
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；不支持燃烧，本身也不燃烧
（3）根据化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X+Y可知，2Na2O2生成一分子的Y，又因为39gNa2O2，生成Y的质量是8g，即156份Na2O2生成32份Y，因此Y是氧气，根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，因此X是碳酸钠；氧气具有氧化性和助燃性，因此蜡烛燃烧更旺；故答案为：Na2CO3；蜡烛燃烧更旺
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本考点主要考查气体的制取方法、二氧化碳的性质和质量守恒定律，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，有关的计算要准确，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．