解题思路：（1）根据酸的定义进行分析，
根据浓盐酸和浓硫酸的溶质进行分析，
（2）根据锥形瓶中的气压进行分析，
根据反应物、生成物书写方程式．
（3）①根据碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体进行分析，
②根据酸碱指示剂的变色进行分析．
（4）根据题中的反应原理书写方程式，然后根据比例关系进行解答．
（1）在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的离子氢离子，故答案为：氢
盐酸的溶质是氯化氢具有挥发性，氯化氢会与水蒸气生成盐酸小液滴，而硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，故答案为：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，是锥形瓶中的气压减小，外界大气压会使U性管中的页面产生高度差，故答案为：U形管中红墨水的液面左高右低
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）①第一种猜想中没有碳酸钠，而后面的两种猜想中都有碳酸钠，根据碳酸钠的性质，可知滴入了盐酸，故答案为：所加试剂是稀盐酸等，观察到的现象是有气泡产生
②酚酞遇到碱性溶液都会变色，而碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故答案为：不可行，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性．
（3）设废水中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x g7.3g×5%
[40/36.5]=[X/7.3×5%]，X=0.4g
NaOH%=[0.4/40]×100%=1%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为1%．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题目考查的意图，然后找出问题与书本知识的切入点，然后再根据学过的知识进行解答．