Question

酸和碱抑制水的电离,盐溶液促进水的电离

Answer 1

ph=3的酸溶液

[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水=10^-3

[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水=10^-11

因此 [H+]水=10^-11

ph=3的强酸弱碱盐溶液,如NH4Cl

[OH-]水 = [H+]水

由于NH4+和水电离的OH-反应,促进水继续电离,水电离的H+积累成溶液的H+

因此

[H+]溶液= [H+]水=10^-3

[OH-]溶液=[OH-]水- [OH]与NH4+反应的=10^-11

即：[H+]水=10^-3