（1）A、 B(OH) 3+H 2O
B(OH) 4 －+H +
B、N 2H 4+H 2O
N 2H 5 ++OH －N 2H 5 ++ H 2O
N 2H 6 2++OH －
（2）①b Fe 2++(2a-b)Br －+aCl 2=" b" Fe 3++(a-b/2)Br 2+2 aCl －
②2 Fe 2++4Br －+3Cl 2= 2Fe 3++2Br 2+6Cl －
（1）A、B(OH) 3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH) 3+H 2O
B(OH) 4 －+H +。
B、N 2H 4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N 2H 4+H 2O
N 2H 5 ++OH －、N 2H 5 ++ H 2O
N 2H 6 2++OH －。
（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe 2++(2a-b)Br －+aCl 2=" b" Fe 3++(a-b/2)Br 2+2 aCl －；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe 2++4Br －+3Cl 2= 2Fe 3++2Br 2+6Cl －。