解题思路：（1）分析表格中数据可以知道：铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸量不足，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，从而可以判断出稀硫酸和合金恰好完全反应的质量比；
根据（1）中判断可计算出锌的质量进而求算出铜的质量，然后根据质量分数的计算公式可以求算出铜的质量分数；
（3）根据题意可以知道反应好的溶液中溶质为硫酸锌，根据化学方程式可以求算出硫酸锌的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以完成解答．
（1）比较三组数据可以知道，25g合金只能生成0.4g氢气，而由第三次可知生成0.4克氢气只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应；
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
xy 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]=[161/y]
解得：x=13g，y=32.2g
所以铜的质质量分数为：[25g−13g/25g]×100%=48%；
（3）恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数为：[32.2g/13g+100g−0.4g]×100%=28.6%．
答：（2）铜锌合金中的铜的质量分数为48%．
（3）恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数为28.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．