11.1克的样品中含氯化钙的质量为11.1克*10%==1.11克
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
111 106 117 100
1.11克 A B C
A==1.06g B==1.17g C==1g
反应后滤液的质量为11.1克+50克+90.3克---1克==150.4克
其中有氯化钠质量为11.1*90%+1.17克==11.16克
反应后溶液150.4克+50克---196克==4.4克是反应剩下的碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
117 44
X 4.4克
X==11.7克
所以溶液中溶质氯化钠的质量为11.16+11.7==11.86克
溶质的质量分数为11.86克/196克==6.1%
由于晚上时间短,在数据上可能有不对的地方,请谅解,道理就是这样的,溶质包括原有的氯化钠和第一次氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠,还包括第二次剩余碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,