解题思路：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；
B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答；
C、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；
D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+．
A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；
B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，难度较大．