解题思路：（1）由题意书写反应物和生成物，标注化合价，判断氧化剂和还原剂，根据电子守恒配平化学方程式，依据配平的化学方程式计算电子转移总数；（2）①利用横坐标和纵坐标数值找出对应的离子；②计算纵坐标数值和题给横坐标数值，判断生成的物质，书写离子方程式；③依据KSP的大小判断沉淀转化的方向和产物；
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2，根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式，ZnS～SO2～6e-；O2～4e-；最小公倍数为12，所以ZnS前的系数为2，氧气前的系数为3，观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2；1mol还原剂ZnS转移电子为6mol；
故答案为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2； 6；
（2）①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol•L-1，-lgc（Zn2+）=2，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn2+、ZnOH+（或Zn（OH）2）；
故答案为：Zn2+、ZnOH+（或Zn（OH）2）
②向c（Zn2+）=1×10-5mol•L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，-lgc（Zn2+）=5，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn（OH）42-，则反应的离子方程式为Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-；
故答案为：Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
③依据Ksp的大小比较可知Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），沉淀向生成更难溶的方向进行，由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）
Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS；
故答案为：由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）
Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的电子转移，结合图象的分析锌离子在不同PH范围内的存在形式，沉淀平衡中Ksp的应用，沉淀转化的条件．